岳阳市2015届高三教学质量检测试卷（一）
化 学
满分：100分 时量：100分钟
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 O—16 Cu—64 Mg—24 Na—23 Fe—56 Ba—137
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，每小题仅有一个正确选项。）
1．为了“让生态环境越来越好”，下列选项中的做法全部正确的是
①合理开发利用可燃冰 ②全面关停化工企业
③研发易降解的生物农药 ④改进汽车尾气净化技术
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
2.下列有关化学用语正确的是
A．NH4Cl的电子式： Cl－
B．2－氯甲苯的结构简式：
C．S2－的结构示意图：
D．质子数为94、中子数为144的钚（Pu）原子：
3．在指定条件下，下列各组离子可能大量共存的是
A．无色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-
B．与铝反应放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Br-
C．由水电离的c(OH-)=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
D．滴加酚酞显红色的溶液中：Na+、ClO-、S2-、SO42-
4．乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是
A．化学式为C6H6O6
B．乌头酸能发生水解反应和加成反应
C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
5. 现有四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的HCl溶液，③pH＝11的氨水，
④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是
A．①、④等体积混合后，溶液显碱性
B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
6. 分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有
A．9种 B．12种 C．15种 D．16种
7.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为NA
B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得气体中分子总数为1.5 NA
D．将11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA
8. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A B C D
实验方案
实验
目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
9.下列解释事实的离子方程式正确的是
A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O
B．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2 2HClO + CO32－
C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－＝2Mn2++ 5SO42－+ 2H2O
D．0.01 mol•L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol•L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH—=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3•H2O
10. 下列有关说法和结论都正确的是
A．已知Cu2O + 2H+=Cu2+ + Cu + H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜
B．用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体(杂质仅为Na2CO3)的纯度
C．将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性
D．已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12, Ksp(AgCl)=1.8×10-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
11.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是
A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
B．金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属
C．金属棒M上发生反应：M - ne-→ Mn+
D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
12. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R﹥W﹥Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
13. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） △H1= -443.64 kJ•mol-1
2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） △H2= -566.0kJ•mol-1
下列说法或热化学方程式正确的是
A．CO的燃烧热为566.0 kJ•mol-1
B．2 mol CO和1 mol O2的总能量比2 mol CO2的总能量低
C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ
D．2CH3OH（l）+ 3O2（g） = 2CO2（g）+ 4H2O（g） △H = -1453.28 kJ•mol-1
14.在化工生产中，常用MnS(s)作沉淀剂处理含Cu2＋的废水。其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是
A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)=c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2 ＋)变大
D．该反应平衡常数表达式：
15. 在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：
t1 时刻达到平衡后，在t2 时刻改变某一条件，其反应过程如右图所示。下列说法正确的是
A．
B．I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I﹥II
C． 时刻改变的条件是向密闭容器中加C
D．I、II两过程达到平衡时，平衡常数I﹤II
16. 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S
电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1＝1.3×10-7
K2＝7.1×10-15
25℃时，下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)
B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，
则a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-dmol/L
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，每空2分。）
17.(10分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：
2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H = －768.2kJ•mol－1,
2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H = +116.0kJ•mol－1,
请写出Cu2S与O2反应生成Cu与SO2的热反应方程式：
。
（2）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如图。
①当c(Cl－)=9 mol•L－1时，溶液中主要的3种含铜物种浓度大小关系为 。
②在c(Cl－)=1 mol•L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3溶液，含铜物种间转化的离子方程式为 （任写一个）。
(3) 电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如下图
（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为：
________ ____________。
②产品室中反应的离子方程式为：
_______ _____。
18. (12分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）双氧水的电子式为 ；Ⅰ中发生反应的还原剂是 （填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是 。
（3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式： ；
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析，其原因是 。
（4）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量 (填“相同”、“不相同”或“无法判断”)
19.（16分）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4），俗称草酸，157℃时开始分解。
（1）探究草酸的酸性
25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5 ；H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11
下列化学方程式可能正确的是 。
A．H2C2O4 + CO32- = HCO3- + HC2O4-
B．HC2O4- + CO32- = HCO3- + C2O42-
C．2C2O42- + CO2 + H2O = 2HC2O4- + CO32-
D．H2C2O4 + CO32- = C2O42- + H2O +CO2↑
（2）探究草酸分解产物
实验中观察到B中CuSO4粉末变蓝，C中澄清石灰水变浑浊，D的作用是 ，证明有CO气体生成的现象是 。
（3）探究催化剂对化学反应速率的影响
在甲、乙两支试管中各加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液， 再向乙试管中加入一粒黄豆大的MnSO4固体，摇匀。填写下表：
反应现象
实验结论
试管中发生反应的离子方程式
（4）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度
实验步骤：准确称取2.0g Na2C2O4固体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0160mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
① 高锰酸钾溶液应装在_______滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
② Na2C2O4的纯度是______________。
20.(14分)迷迭香酸(F)的结构简式为：
它是存在于许多植物中的一种多酚，具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效。以A为原料合成F的路线如下(已知苯环上的羟基很难直接与羧酸发生酯化反应)：
根据题意回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________；反应②的反应类型是___________。
(2)反应③的试剂为___________。
(3)1mol F分别与足量的溴水和NaOH溶液反应，最多可消耗Br2 mol、NaOH
mol。
(4)E在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。
(5)与E互为同分异构体，且同时满足下列条件的有机物有_____________种。
①苯环上有四个取代基，且苯环上的一氯取代物只有一种。
②1 mol该物质分别与NaHCO3、Na2CO3反应时，最多消耗NaHCO3、Na2CO3的量分别是1 mol和4 mol。
岳阳市2015届高三教学质量检测试卷（一）
化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题3分，共48分）1-5 BBCBA 6-10 CBBDB 11-16BDDACC
二、非选择题（共52分,每空2分）
17.（10分）(1)Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g） △H = -217.4KJ/mol；
（2）①c（CuCl2）＞c（CuCl+）＞c（CuCl3-）；
②CuCl+ + Ag+ = AgCl↓+ Cu2+
(或CuCl2 + Ag+ = CuCl+ + AgCl↓；CuCl2 + 2Ag+ = Cu2+ + 2AgCl↓)
（3）①4OH--4e-=2H2O+O2↑ ②HPO32-+2H+=H3PO3
18.（10分）(1)
Na2SO3
（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O
(3) ① 5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O ②ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl-被氧化得到Cl2 (4)相同
19.（16分）（1）BD
（2）吸收CO2气体； F中黑色CuO变成光亮的红色，G中澄清石灰水变浑浊。
（3）两支试管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙试管中溶液褪色较快；
MnSO4(Mn2+)是此反应的催化剂，加入催化剂可以使化学反应速率加快；
2MnO4－+5H2C2O4+6H+ = 10CO2+2Mn2++8H2O
（4）① 酸式 ② 33.5%
20.（14分）
⑴ 消去反应
⑵新制氢氧化铜或银氨溶液、稀盐酸（或稀硫酸） ⑶ 7， 6
⑷
⑸ 4
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